初中化學教案萬能模板人教版(推薦十一篇)。

作為一名優秀的教育工作者，常常要寫一份優秀的教案，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當的教學方法。那么大家知道正規的教案是怎么寫的嗎？以下是小編精心整理的初中化學《氧氣》教案設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

初中化學教案萬能模板人教版 篇1

一、教學設計思路

本課題從學生的生活經驗出發，從學生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學生從第一節課起，就感受到化學學習的價值，產生渴望了解化學的強烈愿望。在此基礎上，教材通過提供與化學有關的影響人類進步的資料，引出課題和化學的定義，并運用實例使學生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態度和價值觀教育，使學生充分體會了化學與人類進步、與社會發展的密切關系，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值所在。

本課題內容注重“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調研究的對象，讓學生從實際生活中的例子中，加強對化學的認識和感受。本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養，難點是正確理解化學的定義，體驗化學與人類生活、社會發展的關系。通過組織學生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術手段，鼓勵學生主動合作交流，讓學生成為課堂的真正主人，提高了學生的學習興趣，從而突出重點，突破難點。

由于本課題基本上是非知識內容教學,所以本課時的主要教學任務就是讓學生感受化學、體驗化學、認識化學。

本課題的教學目標是：

1.知識與技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

2.過程與方法：通過小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

3.情感態度與價值觀：①激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。②體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

本課題教學主要采用主動探究、合作學習、討論交流的方式展開，開放式教學，培養學生的學習習慣和學習方法。本課題教學應體現如下主要特征：

1.以學生的活動為主線展開教學；

2.特別注重與實際生活的聯系；

3.注重讓學生探究問題的過程；

4.運用多媒體為學生創造良好的學習環境；

5.激勵與評價

（1）關注學生參與課堂活動的程度、關注在合作交流中表現的情感、態度的發展。對參與程度的評價，主要對學生能否主動地與同學合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學生思維的`合理性、靈活性和創造性。

（2）對發現問題和解決問題的評價，實際上是對學生化學學習過程和方法的考查，即對學生在學習過程中需要經過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

整個評價以激勵為主線，學生通過互評與自評，對各個環節進行及時評價與調控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應盡可能更具動感、美感。

二、教案

課 題：化學使世界變得絢麗多彩

授課人：湛興和

學 校：湖南省汨羅市白塘中學

教學目標

1.知識與技能

知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

2.過程與方法

通過學生小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

3.情感態度與價值觀

激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。

體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

重 點

對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養。

難 點

正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會發展的關系。

教學方法

主動探究、合作學習、討論交流的開放式教學。

儀器藥品

NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

教學流程教師活動學生活動設計意圖導入導語：新的學期，我和大家一起將走進一個新的學習領域，這個領域中的許多知識目前相對于同學們而言，有如這張白色的紙一樣（出示一張用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙）是一片空白。但是通過我們的學習和探究，這個領域中的許多知識會呈現在我們面前。首先，讓我們做一個小實驗。（課件展示課題）學生代表演示：將NaOH溶液噴灑到白紙上，出現“化學”紅色字樣。創設趣味性化學情境，激發學生的好奇心。化學使世界變得絢麗多彩①播放錄像：《武陵源風景──黃龍洞 》②課件展示：《中國人上天了》③課件展示：《隔水透氣的鳥籠》④課件展示：《焰火使夜晚絢麗多彩》適當小結，適時贊許鼓勵。觀后，談感想,提問題。(如:黃龍洞中形態各異的鐘乳石、石筍究竟是怎樣形成的？它們的形成究竟要經過多長的時間呢？又如：解說員說“水中溶解的礦物質”究竟是什么？……)猜想飛船外殼的優越性能等。猜想鳥籠材料的特點。提出問題。通過了解一些奇妙的化學現象，激發學生探究化學的欲望。什么是化學針對上面同學們提出的問題，組織學生討論，讓學生嘗試能否做出比較科學的解釋。課件展示：中國人上天了，結合圖片闡述物質的性質、物質的組成、結構、物質的變化等內容，揭示化學的研究對象。小結：化學是……思考，學生處于興奮狀態。感受化學的研究內容。設疑，激趣。讓學生深切感受學習化學的必要性，激發學習興趣。化學在我們身邊我們生活在物質的世界里，天天和物質打交道，化學無處不在，化學就在我們身邊。課件展示：“鐵鍋燒菜”、“白色污染”。你能舉出我們身邊可能與化學有關的一些實例嗎？你還能舉出在現代科學、高新技術中應用化學的實例嗎？觀看感受。思考、討論。自學教材相關內容，思考、討論、匯報自學成果(如:利用納米技術制作的納米銅,高分子材料等)讓學生初步感受到生活中處處有化學。讓學生理解“從生活走進化學”。讓學生理解“從化學走向社會”。活動探究課件展示探究活動：（1）用生活經驗鑒別物質；（2）探究人體呼吸時呼出的氣體的組成特征；（3）假如沒有化學,展開你的想象,設想世界將會怎樣 分組合作學習，主動探究,提交結論:鑒別白開水和白酒；鑒別洗衣粉和精鹽；鑒別汽油和水；鑒別銅絲和鐵絲。向澄清的石灰水中吹氣。自由討論。教師在學生討論的基礎上可簡略介紹1～2種化學方法,讓學生體驗化學知識的重要性。感受化學在身邊，感受物質鑒別的一般方法。為學習空氣的組成鋪墊。小結小結：生活中處處有化學，我們離不開化學。出示課后探究題:將一枚新鮮雞蛋浸入盛有200　mL食醋的透明茶杯中,記錄你所觀察到的現象；熱水瓶用久后瓶膽內會留下水垢,請你設法除去水垢(水垢成份與蛋殼相似)。請記錄下你觀察到的現象和你的實驗設計。記錄激發學生學習化學的欲望。運用生活常用的設計實驗，解決實際問題。激趣，培養實驗探究能力。

【板書設計】

初中化學教案萬能模板人教版 篇2

教學目標:

知識技能:使學生理解物質的量濃度的概念;會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算;學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

能力培養:從概念的應用中，培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。

科學思想:通過概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。

科學品質:培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。

科學方法:通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象，發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。

重點、難點: 物質的量濃度的概念，物質的量濃度溶液的配制。

教具準備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬

教學方法:設疑、啟發、實驗、講解等。

教學過程設計:

【導入新課】

我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物物質的量相互間有一定的關系:

例如:2NaOH~H2SO4

2mol∶1mol

在化學反應的溶液中如何體現出溶質的物質的量之比為2:1呢?

【講述】初中時學習過的溶液中溶質的質量分數，在使用時有很多不方便之處。溶質如果是固體物質，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質量就很不方便。至于溶液的質量就更不好稱量，實驗室常用量筒來量液體的體積。

【設問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質的物質的量之比為2∶1呢?

【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質，運算起來很方便。通常我們取溶液的體積為1L。而物質的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，用升做單位。

【板書】

【設問】溶質的量在溶液中用什么表示呢?

【板書】 一、物質的量濃度

單位通常是用mol/L表示。

【講述】(1)溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升;

(2)溶質是物質的量表示，而不是用摩爾質量表示。

【投影】課堂練習

1.用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol/L，取5mL該溶液，其濃度為___mol/L。

【設問】如何應用所學的知識進行計算?

【設問】5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質的物質的量(或質量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來說明嗎?

【投影】課堂練習

2.從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質的量濃度是否相等?所含溶質各是多少克?

【過渡】物質的量濃度的溶液是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學會配制物質的量濃度的溶液。

【板書】二、物質的量濃度溶液的配制

例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。

【設問】配制溶液的第一步首先應知道什么?

【板書】1.計算

【設問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體，我們可以來計算出所需的溶質的質量，那么如何計算出需要膽礬的質量?

⑵若所取溶質為液體，應如何取?

【板書】2.稱量

【設問】用托盤天平來稱量固體藥品應注意哪些?

【演示】稱量12.5g膽礬晶體。

【設問】若稱量有腐蝕性的物質，例如:NaOH能否放在紙上稱量?應如何稱量?

【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器，它上邊標有溫度和體積。

【設問】⑴容量瓶上邊標有溫度和體積說明了什么?

⑵能否用容量瓶來溶解固體物質?

【板書】3.溶解

【設問】根據我們前面所學的知識，溶解固體物質應在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過程中還應注意哪些問題?

【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬，并用玻璃棒攪拌。

【設問】溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?

【講述】把溶解好的溶液冷卻后，從小燒杯轉移到100mL的容量瓶里。

【板書】4.轉移

【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移，由于容量瓶的瓶口較細，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流。

【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中。

【設問】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應如何處理?

【講述】為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。

【板書】5.洗滌

【講述】當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線2~3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個操作叫做定容。

【板書】6.定容

【設問】定容時如果不小心水加多了，可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?

【講述】所以，定容失敗，只好重新做。定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水

平，不能俯視或仰視，否則，都會造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉過來搖動多次，使溶液混合均勻叫做搖勻。

【板書】7.搖勻

【設問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性，那么應如何操作呢?

【演示】搖勻后，再把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。

【設問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時若俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響?

【小結】①物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應用中物質的量濃度有很多方便之處。單位是mol/L。

③配制物質的量濃度溶液的操作步驟:計算、稱量(或量取)、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。

【作業】課本第61頁，第1題⑴⑸⑹，第⒊題⑵⑶。

【隨堂檢測】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質量為多少克?

(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟:

①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。

②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏___(低或高)。

④向容量瓶內加水至刻度線___時，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏___，應該___。

⑤最后蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中并貼好標簽。

初中化學教案萬能模板人教版 篇3

一、課標要求

1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環境保護的有關知識。

2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。

3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發學習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的`樂趣。

二、實驗準備

1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷

三、課堂程序

（一）空氣是由什么組成的？

1、思考并回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？

⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。

學生猜想：

教師演示：

現象：

文字表達式:

學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。

討論(第23頁及25頁)：

識記：空氣的成分（計算）

（二）根據空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。你能夠聯系生活經驗舉例說明嗎？

純凈物：定義舉例

混合物：定義舉例

（三）空氣是一種寶貴的資源。

閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

氧氣

氮氣

稀有氣體

用途

（四）還記得化學學習的特點嗎?物質的性質有物理性質和化學性質,

物理性質:

試一試:描述氮氣的物理性質。

（五）保護空氣。

b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。

b、觀察圖2-8，小組討論：

⑴在你身邊發生過哪些污染空氣的事？

⑵大氣污染造成哪些危害？

⑶為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？

四：做一做調查與研究（第28頁）

初中化學教案萬能模板人教版 篇4

教學目標：

1．了解物質的分散現象。

2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。

3．了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

4．初步分清懸濁液和乳濁液。

5．培養學生實事求是的科學作風，發展學生思維能力。

重點難點：

溶液的概念、特點。

會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

學習目標：

1．能說出幾種生活中的分散現象。

2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。

一、物質在水中的分散 懸濁液、乳濁液的區分：

通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結論： 如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。 溶液：物質溶解后形成均一、穩定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。

教學過程： 設問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫院里用的碘酒是怎樣制成的？ 學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(或幾種物質)，分散到另一種物質里的.分散現象。 新課講授：閱讀P153活動與探究

1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的分散現象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩定） 酒精 ： 透明液體 （穩定） 繼續觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

舉出實例：渾濁的黃河水；固體農藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。

舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3．一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩定的混合和溶液。

舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋）

二、水溶液的某些性質

當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。

學習目標：

1、復述溶解含義，區分熔化和溶解。 2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學過程：復習引入 教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本P160溶質和溶劑相關內容。 思考問題：

1、什么叫溶解?與溶化是否一樣? 2、什么叫溶質和溶劑?溶液有哪兩部分組成? 講授新課：1、關于溶質、溶劑（方法：分析講解） 閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。 分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質是什么？溶劑又是什么? 思考：是否只有固體才能當溶質，水才能當溶劑嗎? 歸納：溶質：固體、液體或氣體 （1）溶液的組成 溶劑：通常為液體

（2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。

關于物質的溶解性：

問題引入：

（1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？

（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物質的溶解性——一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。

分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

初中化學教案萬能模板人教版 篇5

第一節氧化還原反應

教學目的：

1、在復習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。

2、初步掌握根據化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法。

教學重難點：

用化合價升降的觀點理解分析氧化還原反應。

教學過程：

（板書）第二章化學物質及其變化

第三節氧化還原反應

一、化學反應的類型

（講述）對初中學習的'化學反應基本類型回顧一下，具體的類型以及表達式。

（板書）基本類型反應

（講述）主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據是反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少。

（板書）反應類型表達式

化合反應A+B=AB

分解反應AB=A+B

置換反應A+BC=AC+B

復分解反應AB+CD=AD+CB

（討論）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反應類型？

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從初中氧化還原反應的概念判斷是氧化還原反應嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應是由兩種化合物生成一種單質和一種化合物的反應，它不屬于四種基本類型的反應中的任何一種。可見，四種基本反應類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有化學反應。

通過CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應說明初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。

（板書）二、氧化還原反應

（分析）1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應的概念

在初中化學，我們曾經學習過木炭還原氧化銅的反應：

2

通過上述反應方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發生氧化反應；CuO失去氧，變成銅單質而發生還原反應。所以一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應，就叫氧化還原反應。

（說明）“氧化”與“還原”盡管表現不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時進行，是不可分割的統一整體。

2、從元素化合價的升降分析氧化還原反應的概念

（設問）請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應和元素化合價的升降有什么關系？

（分析）

同時介紹一下，用化合價判斷氧化還原反應的雙線橋法。

書寫步驟：1、標出變化了的元素的化合價。

2、箭頭總是從反應物指向生成物。

3、箭頭指向同種元素。

4、升價在上，降價在下。

從上面的化學反應方程式可以看出，CuO中Cu的化合價由+2價變成Cu單質中的0價，Cu的化合價降低了，我們說Cu被還原了；同時H元素化合價升高了，我們說H被氧化了。因此凡是有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應。

（板書）氧化還原反應的特征：反應前后物質化合價發生變化（也是判斷氧化還原反應的依據）氧化反應：物質所含元素化合價升高，被氧化，為氧化反應。

還原反應：物質所含元素化合價降低，被還原，為還原反應。

（學生活動）同理請分析：H2O+C高溫＝＝H2+CO

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（結論）通過Fe和CuSO4的反應可知，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，因此凡是有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。

(鞏固練習1)分析下列各反應中判斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？哪個元素被氧化，哪個元素被還原？

1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、2H2O通電==2H2↑+O2↑

3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

(鞏固練習2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反應中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

總結：通過化合價變化判斷氧化還原反應的關鍵：

1、正確判斷各反應和生成物各元素的化合價及其變化。

2、凡是有化合價升價的化學反應都是氧化還原反應。

3、用雙線橋法表示氧化還原反應的各種關系。

初中化學教案萬能模板人教版 篇6

一、教學內容

教學重點：

1、引入物質的量的必要性

2、物質的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數及其應用。

4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。

教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

課時安排：約15~20分鐘

二、教學目標

知識與技能：

1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系；掌握摩爾質量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1．培養邏輯推理、抽象概括能力。

2．培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

三教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度！

請問物質是由什么組成的啊？

學生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的！物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢？

學生答：都很小，都在不停地運動…

對！它們都很小！

我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧！

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊？

學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量（g）或者量取一定體積（mL）的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系！

板書課題：物質的量

嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數好麻煩啊！同學們有沒有什么好的建議呢？

學生答：買一盒、買一箱

看來同學們都很留心生活啊！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了！那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢？

其實早就有人想到這個“盒子”了！國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。

物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題

緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

過渡到物質的量的概念

板書：

一、基本概念

1、物質的量

（1）是一個物理量；

（2）符號：n；

（3）單位：摩爾（mol）

（4）表示含有一定數目粒子的集體

（5）注意：

“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。

摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質子等），不適用于宏觀物質。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[練習]判斷下列說法是否正確

（A）1摩爾氧

（B）1.5摩爾O2

（D）摩爾是7個基本物理量之一

（E）0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢？

國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。

并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數

板書：2、阿伏伽德羅常數

定義：1mol任何粒子的粒子數；符號：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關知識；

正式過渡，讓學生以良好的狀態進入課題；

通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子？那2molFe呢？

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數的呢？

很好！這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數NA與粒子數（N）之間的關系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

強化練習：

1、1molH2所含氫氣分子的個數6.02×1023；

2、2molO2含1.204×1024個氧分子；

好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol－1的這個數字究竟有多大？

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學研究是永無止境的！在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發現了一些有趣的現象和規律。

思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子；2molFe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數

跟進思路，思考問題，強化記憶

通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻；

通過練習達到鞏固知識的目的

通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有一定的認識

請同學們看教材12頁，

1molH2O的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子；

0.5molH2O的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子；

1molAl的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子；

2molAl的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子；

數學是很奇妙的，數據中常常會體現出一些規律！那么在這些數據中你們發現了什么呢？

提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢？當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢？

總結：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子；

2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。

在這里科學界又達成了共識！將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。

板書：3、摩爾質量

定義：單位物質的量的物質所具有的質量；符號：M；單位：g/mol（g.mol-1）

練習：

Mg的摩爾質量是24g/mol；

CO2的摩爾質量是44g/mol；

H2SO4的摩爾質量是98g/mol；

那么：我們接著探討上面數據中的規律，表中顯示1mol的Al質量為27g，2molAl的質量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：

m=n×M也即：n=m/M

板書：n=m/Mn=m/M

我們說：學以致用！

那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢？現在老師這里剛好有一瓶“380mL的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢？

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯系的呢？（通過公式，提示學生運用物質的量）

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數目呢？下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。

緊跟課堂節奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論；緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念；

認真聽講，分析題目，得出答案；

認真分析，得出答案；分析規律；

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念；

通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握；

通過學生親自參與得出結論，加深記憶；使學生獲得一定的成就感；

聯系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣。回顧課堂，達到加深學生記憶的效果

六、板書設計

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、N=n×NA

單位（符號）

1、物質的量

含一定數目粒子的集體

n

2、n=m/M

摩爾（mol）

2、阿伏加德羅常數

1mol任何粒子的粒子數

NA

mol-1

3、摩爾質量

單位物質的量的物質所具有的質量

M

g/mol(g.mol-1)

七、教學反思

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初中化學教案萬能模板人教版 篇7

1. 本選題在教材中的地位、作用

《空氣中氧氣的含量的測定》是研究空氣組成的.一個基本實驗，這個實驗對于認識空氣的組成起著重要的作用，同時為下節課教學——《氧氣的性質》提供了基礎。

2. 學情分析：

（1） 知識水平：空氣是學生身邊最熟悉的物質，學生在過去的學習和生活中，對空氣

已經有了一定的認識，知道空氣的存在、空氣中含有氧氣及二氧化碳等。這些為

本課題的學習打下了有利的基礎。

（2） 心理特點：鑒于九年級的學生處于善于發問，善于質疑的階段，在教學中，通過

教材實驗與個人改進實驗的對比，對學生的思維產生強烈沖擊，引發求知欲望。

【教學目標】

知識與技能

1.認識身邊最常見的物質──空氣，并了解空氣的組成；

2.能從生活經驗出發，對空氣的成分進行合理的推測，并能利用教師提供的簡單儀器和藥品，對空氣的成分進行科學的探究。在探究過程中初步學會簡單的實驗設計、學會觀察實驗現象并加以描述，對相關實驗現象能給出合理的解釋。

過程與方法

1.認識科學探究的意義和基本方法，在進行“空氣中氧氣含量測定實驗”的探究過程中，能提出問題，并設計簡單實驗解決問題；

2.初步學會用觀察、實驗的方法獲取信息，并從實驗信息中得出科學的結論；

3.在探究過程中，能主動與人交流、討論，清晰的表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和科學的學習方法。

情感態度與價值觀

1.保持對生活和自然界中化學現象的好奇心和強烈的探索欲，進一步發展對化學學習的興趣；

2.初步樹立科學的物質觀，科學的看待科學家的實驗過程及結論；

3.逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念；

【重點與難點】

重點：通過學生自己設計實驗方案，探究空氣中O2的體積分數。培養學生的`科學探究能

力和實踐精神。

難點：初步理解測定空氣中氧氣含量的實驗原理。如何引導學生去挖掘實驗的條件和結果之間存在的誤差，并分析，設計合理的裝置進行改進。

【教學方法】

本節課以“實驗探究”為主，情境教學、啟發討論、多媒體輔助下，通過創設問題情景→實驗探究→總結歸納→拓展運用等環節，促成知識、技能和價值觀的行程。讓學生更可能多地參與到知識的產生、發展的過程中，從而變被動學習為主動學習，掌握科學研究的方法，培養學生的科學素質。

【教學過程】

第一課時

一、教學目標：

1、主導空氣的主要成分，以及各主要成分的體積分數

2、學會用科學的現象和實驗來驗證空氣的成分

3、理解氧氣含量測定的方法、原理

二、教學重難點：

1、會用科學的現象和實驗來驗證空氣的成分

2、理解氧氣含量測定的方法、原理

三、教學過程：

1、引入：以地球和月球上兩幅不同的景象對比引出空氣

2、深入學習：

（1）同學們都知道哪些關于空氣的知識？

（學生很容易想到空氣的成分，顏色、氣味等）

（2）以生活中的科學現象和科學實驗來驗證空氣的成分?空氣中是否有水蒸氣？

實例：物體受潮、雨雪等天氣現象、冰棍表面的白霧、冬天窗戶上的水等 ?空氣中是否有二氧化碳？

以二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行驗證空氣中是否有氧氣？

實例：人呼吸所需要的氧氣來自于空氣、木條可以在空氣中燃燒 測定空氣中氧氣的含量實驗裝置如右圖所示，先分析實驗原理，再進行演示實驗，并分析實驗過程中的現象，出現誤差的原因

3、當堂訓練

4、課堂小結

5、作業布置：作業本《空氣與氧氣》

初中化學教案萬能模板人教版 篇8

【教學目標】

1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。

2習習慣和學習方法。

3、激發學生親近、熱愛f

教師準備：1的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。

譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。

教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到

資源共享的目的。

如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。

整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。

更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。

課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩（B案）

【教學目標】

1、 知道化學是研究物質的'組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

2取的信息進行加工。

3會問題，認識化學學習的價值。

4、 【教學重點】

【教學難點】如何讓學生知道“化學是什么”。

【教學準備】實驗準備

AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架

大試管3支小燒杯

【課時安排】1課時

【教學設計】

一、魔術激趣

甲：（展示A、B象呢？

甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]

C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果

向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]

（在同學們期待的目光中）

乙：我的節目叫“花開花落知多少”。

丙：我是一個制造商，產品是什么呢？（展示藍色的E液體和無色的F液體）。

丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個小果凍盒內。]

丙：同學們，我的產品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。

師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參與。

這些有趣的現象都與化學

密切相關。

（將噴霧壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學大世界”。

二、動畫展示

教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加絢麗多彩。

學生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學，化學與人類發展和社會進步有何關系？

三、討論交流

學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學交流對化學的認識。

四、探究活動

1、閱讀教科書、研究插圖

2、小組競賽

（1）說出你所知道的化學家。

（2）列舉生活、生產與化學有關的現象或事例。

（3）展示帶來的相關資料和實物。

3

五、圖片展示

1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。

2、 3、 堆積如山的工業有害廢物。

4、 工業廢料“紅塵”滾滾。

5、 資料“綠色化學”。

6、

六、探究小結

未來化學將是朝著“綠色化學”的方向發展；同時

七、課堂整理

1、

2、

揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意著“化學探----猜測----設計----實踐----結論----反思”，同時暗喻了學生是化學學習的主體。

課堂內容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學另一面，很自然地向學生呼喚出“綠色化學”。

這種教學處理對培養學生作為現代公民的社會責任感是十分必要的。

特別值得一提的是，王老師在化學第一課學習中，就涉及到了學生“化學學習成長袋”，這是在新的教育理念指導下，新的學習評價實踐和新的教育評價觀的具體體現，這種作法是值

得提倡的。

初中化學教案萬能模板人教版 篇9

教學目標

知識目標：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能

能力目標：在實驗中培養學生的觀察能力和動手操作能力

德育目標：培養學生實事求是的嚴謹科學態度

教學重點與難點

重點：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能

難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液及誤差分析

教學過程

一、投影： 溶質的質量分數 物質的量濃度

異：1、溶質： 以質量表示 以物質的量表示

溶液： 以質量表示 以體積表示

2、單位： 1 摩/升

同： 都表示溶質和溶液的相對比值

提問：如何配制一定物質的量濃度的溶液？

講解：以配制0。05mol/L的溶液250mL為例，講解有關儀器和步驟以及注

意事項。

二、配制一定物質的量濃度的溶液

1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

2、過程：

（1） 準備工作：檢漏

（2）操作步驟： 計算—稱量—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻

（3）結束工作：存放，整理清洗

三、誤差分析

依據公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等

例如：

稱量時，砝碼有油污或生銹

稱量時，藥品與砝碼顛倒

量取液體時，量筒內壁上有水

稱 NaOH固體時，把 NaOH放在紙上

量取濃鹽酸、動作太慢

溶解或稀釋溶質的小燒杯未用蒸餾水洗滌

容量瓶未干燥

攪拌或移液時，有溶液飛濺出來

定容時，俯視刻度線

搖勻后，液面低于刻度線

四、討論

國外教材配制一定物質的量濃度溶液的方法，請評價。

例題：

1、溶液配制：

欲配制 1000 mL 濃度為 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）

請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（ ）

1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。

2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。

3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱取（ ）g NaOH

4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。

5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。

6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。

2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號）。

A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL

C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中

練習：略

初中化學教案萬能模板人教版 篇10

教學目標：

1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；

2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；

3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；

4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。

過程與方法：

1.了解原子結構模型建立的歷程；

2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

情感態度價值觀：

1.物質無限可分的觀點。

2.通過“原子的發現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。

3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

重點、難點：

1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養學生辯證統一思維方法。

2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。

3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。

4.知道原子的 結構，建立物質無限可分的觀點。

5.能正確求算相對分子質量。

教學過程：

一、分子 原子

1.復習知識

【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。

3.交流討論

道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。

【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。

【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。

【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。

講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。

【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。

設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。

4.引導探究

【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”

【課件】原子及原子核構成的模型圖片。

【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？

【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數

【閱讀】原子核的構成。

【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。

【討論】原子核帶正電的原因

【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。

設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子 內部構成的直觀形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。

5.知識拓展

【講解】簡單介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的` 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。

三、離子

6.指導學習

【設疑】根據剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。

【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。

【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。

初中化學教案萬能模板人教版 篇11

教學目標：

1.經歷從具體情境中抽象出比的過程，理解比的意義。

2.能正確讀寫比，記住比各部分的名稱，會正確求比值。

3.初步理解比與分數、除法之間的關系。

4.能利用比的知識結合一些簡單的生活現象，感受比在生活中的廣泛應用。

教學重點：

理解比的意義，會求比值。

教學難點：

理解比與除法、分數的關系。

教學準備：

電腦PPT課件

教學過程：

一、創設情境，導入新課

1、投影出示淘氣的相片。

師:這是我們熟悉的小伙伴――淘氣。同學們仔細觀賞圖片，在這些照片中，你覺得哪些看起來更美觀，更舒服？看看哪幾張和圖A比較像？為什么？

師:剛才同學們是用眼睛觀察到的`，用數學知識怎樣解釋呢？

師：這些圖片都是什么形狀？下面我們研究一下這些長方形。研究長方形我們通常從哪些方面入手？那么上面這些長方形的長和寬之間有什么關系？

師:為了準確地判斷它們為什么那么“像”，我們可以把它們放在方格紙上來研究。如，圖A的一條邊是4份，另一條邊是6份。剩下的圖形請大家仔細觀察每一個長方形，自己數一數長和寬的份數，填一填、比一比。

小組討論:學生觀察、討論，動筆計算。分別找出圖中長和寬的倍數(或分數)關系。教師巡視，了解各小組討論的情況，并加以引導。

學生匯報討論成果。

師:你是怎么得出的？

師:誰說一下其他幾個長方形長和寬的關系。

師:你們還發現了什么？

師:根據上面的計算，請同學們解釋一下為什么圖片A和圖片B、D比較像？

師：那誰能說說C和E為什么不像？

小結：長方形的長和寬同時擴大或縮小相同的倍數，圖形的大小變化了，但不變形。長與寬的倍數關系不變，照片看起來就像；長與寬的關系發生變化，照片看起來就不像。

2、生活實例

（1）出示情境圖

師：你喜歡吃蘋果嗎？現在有三個賣蘋果的攤位，據我觀察，質量上沒什么差別。你認為該去哪個攤位買呢？應該考慮什么問題？

①學生獨立思考。

②全班反饋交流：

A：15÷3＝5（元）B：9÷2＝4.5（元）C：12÷3＝4（元）

（2）出示情境圖

馬拉松選手跑40千米，大約需2時。小剛騎車3時可以行45千米。誰快？

師：要比誰快，比什么呢？要比速度，也就是要求哪個量與哪個量的比？

匯報交流，老師板書：40：2＝40÷2＝20（千米）

45：3＝45÷3＝15（千米）

二、探究新知，構建模型

1、揭示課題：

剛才我們研究長方形的長與寬的關系、蘋果單價，跑步和騎自行車的速度時運用的都是除法算式，像上面那樣，兩個數相除，又叫做這兩個數的比。這就是我們今天要學習的內容：“生活中的比”。

2、請同學們自學P50的“認一認”，然后交流你從中知道了哪些關于比的知識

（1）意義：兩個數相除，又叫做這兩個數的比。

（2）比號、前項、后項、比值、寫法、讀法。

三、拓展運用，鞏固新知

1、同學們，我們對比已經有了一定的認識，生活中還有很多的事情是和比密切相關的，我們生活中有哪些比？

①教室里有四個窗戶、兩扇門。窗戶和門的數量的比是4：2

②我的身高是153厘米，我爸爸身高是178厘米，我的身高和爸爸身高的比是153厘米：178厘米。

③我有1支鋼筆，3支圓珠筆。我的鋼筆數量和鉛筆數量的比是1：3。

④我們小組有男生4人，女生2人。男生人數和女生人數的比是4：2。

2、你覺得比和我們以前學習的哪些知識有關？（除法、分數）

四、質疑問難，歸納總結

1、各類比賽中的比和我們今天學的比一樣嗎？它只是一種計分形式，是比較大小的，是相差關系，不是相除關系。

2、人的腳長與身高的比1∶7。福爾摩斯發現一個腳印長25厘米，他可以做出什么樣的推斷？

3、今天我們認識了誰？它表示什么意思？課后繼續找一找哪些地方還用到了比？